铁的化学性质

　

铁的化学性质之一

　

比较活泼的金属单质，是还原剂，遇强氧化剂铁呈现高价，遇弱氧化剂铁呈现低价，可以和非金属单质、水、酸、盐溶液等发生反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　

铁的化学性质之二

　

铁是中等活泼的重金属，具有磁性，与O2燃烧生成Fe3O4，加热生成Fe2O3，炼钢炉中氧气不足生成FeO。铁与Cl2、Br2反应得到三价铁的卤化物，与I2、S、H+、Cu2+反应都得到Fe2+化合物。铁与冷浓硫酸或冷浓硝酸钝化。

　

铁的化学性质之三

　

在化学反应中铁通常作还原剂，其氧化产物根据氧化剂的氧化性强弱、物质的量的多少、反应条件的不同，可能是铁的化合物，也可能是亚铁化合物。

(1)与O2反应

纯铁在干燥的情况下稳定，与氧气的反应，条件不同，产物不同。

(2)与其它非金属反应

与Cl2、Br2反应铁由0价变为+3价

与S、I2反应铁由0价变为+2价

说明：Cl2、Br2的氧化性比S、I2的氧化性强。

(3)与H2O反应

对比：Na、Mg、Al与水反应是冷水或加热，生成碱和氢气，而铁与水需高温水蒸气，生成氧化物和氢气，说明铁的金属性比Na、Mg、Al的金属性弱。

(4)与酸的反应

由于盐酸、稀硫酸中表现氧化性的是+1价氢，所以盐酸、稀硫酸是弱氧化剂，与铁反应时生成+2价的亚铁盐和氢气。

Fe+2H+==Fe2++H2↑

冷的浓HNO3和浓H2SO4使铁钝化，即表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以用铁槽车装运浓HNO3、浓H2SO4，但加热时与铁反应生成+3价铁盐。

稀HNO3与铁反应，也是生成+3价铁盐。

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

值得注意的是：铁与强氧化性酸反应时，得到+3价铁盐，若金属铁过量，则+3价铁继续与铁单质反应：2Fe3+ +Fe==3Fe2+，最后生成+2价亚铁盐。

3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)与某些盐溶液的反应

一是根据金属活动性顺序，活动性顺序前边的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

二是根据氧化还原反应的规律，同种元素的高价态与低价态反应，生成中间价态，即归中规律。

Fe+2Fe3+==3Fe2+

以上说明：铁较易失电子，表现还原性(金属性)，根据氧化剂的强弱和反应条件被氧化成两种不同价态的产物。