铁的氢氧化物

　

铁的氢氧化物之一

　

存在两种碱，即Fe(OH)2、Fe(OH)3。

Fe(OH)2 是难溶于水的白色絮状沉淀。可用亚铁盐和强碱溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2 易氧化，在常温下氧化成红褐色Fe(OH)3。

Fe2+ +2OH- ==Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 +2H2O＋O2==4Fe(OH)3

Fe (OH)3 是难溶于水的红褐色絮状沉淀，可用铁盐和强碱溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3 受热易分解，生成Fe2O3 和H2O。

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

　

铁的氢氧化物之二

　

铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3在实验室都是用可溶性亚铁盐、铁盐溶液与可溶性碱反应来制取：

Fe2+ +2OH-==Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

注意：制备氢氧化亚铁的实验，要求亚铁溶液是新制备的，其中不含铁离子，实验时吸取碱液的胶头滴管的底部，一定要伸入到亚铁溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能的隔绝空气，避免亚铁离子被氧化。

Fe(OH)2、Fe(OH)3与非氧化性酸反应时，发生酸碱中和的复分解反应，与氧化性酸反应时，都生成+3价铁离子。

Fe(OH)2 + 2H+==Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

3Fe(OH)2 +10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

化生成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3

发生此变化的现象是：由白色变为灰绿色，最终变成红褐色。