Fe2+和Fe3+的颜色

　

Fe2+在水溶液中通常以水合离子[Fe(H2O)6]2+形式存在，呈淡绿色，并出现下列平衡：

[Fe(H2O)6]2++H2O[Fe(H2O)5OH]+ +H3O+

这个平衡的 pK=9.5，水解的程度很小，溶液近于中性。

Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在。三氯化铁以及其它+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解。只有在pH=0左右时，才有[Fe(H2O)6]3+存在(但由于有阴离子的存在，会生成其它的络离子，影响淡紫色的观察)。当pH为2～3时，水解趋势很明显。它们的水解平衡如下：

[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

K=10-3.05

[Fe(H2O)5(OH)]2++H2O[Fe(H2O)4(OH)2]++H3O+

K=10-3.26

生成的碱式离子呈黄色，它可聚合成二聚体：

2[Fe(H2O)6]3+[Fe2(OH)2(H2O)8]4++2H3O+

K=10-2.9

二聚体是借OH-为桥把2个Fe3+连结起来形成的多核络离子。溶液的pH越高，水解聚合的倾向越大，最后逐渐形成胶体，析出红棕色水合氧化铁沉淀。