亚铁盐溶液跟碱溶液的反应

　

亚铁盐溶液跟碱溶液反应产生Fe(OH)2。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe(OH)2是难溶于水的白色絮状沉淀，但是在实验中很难观察到白色絮状沉淀。如把硫酸亚铁溶液跟氢氧化钠溶液混合时，观察到的却是灰绿色的絮状沉淀，并且颜色越来越深，最后变成红褐色。

亚铁盐溶液跟碱溶液反应很难观察到白色Fe(OH)2沉淀，这与Fe(OH)2易被氧化，溶液中溶解有空气有关。

Fe(OH)2很容易跟溶液里的水及溶解的氧气反应而被氧化，在碱性介质中氧化更快。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(红褐色)

经计算，这一反应的平衡常数K=2.4×1086，K值很大，从热力学观点来看，这一反应强烈地向正反应方向进行。即反应中Fe(OH)2一经产生就开始被氧化为Fe(OH)3。灰绿色是Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物呈现的颜色。

若要观察到白色的Fe(OH)2絮状沉淀，需要创造以下条件：

(1)排除亚铁盐溶液里的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与OH-结合生成Fe(OH)3。

(2)尽量排除溶液中溶解的氧气(绝对排除是办不到的)，以减慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速率。

反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入铁屑以防止Fe3+离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶解的空气，然后把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，可以观察到白色絮状的Fe(OH)2产生。