FeCl3溶液跟Na2CO3溶液的反应

　

FeCl3和Na2CO3都属于盐，按照一般反应规律，FeCl3溶液和Na2CO3溶液混合应发生复分解反应，生成两种新盐。

2FeCl3+3Na2CO3=Fe2(CO3)3↓+6NaCl

但是，当把FeCl3溶液跟Na2CO3溶液混合时，并不生成Fe2(CO3)3沉淀，而是生成红褐色的Fe(OH)3沉淀并放出二氧化碳气体。为什么呢？

这是因为FeCl3是强酸弱碱盐，能发生水解

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

其水溶液显酸性。

Na2CO3是强碱弱酸盐，也发生水解

CO32-+H2OHCO-3+OH-

水溶液显碱性。

这两种盐溶液混合，它们的水解产物发生反应

弱电解质H2O和H2CO3的生成，使FeCl3和Na2CO3的水解向反应的正方向进行。Fe(OH)3浓度增大而沉淀，H2CO3浓度增大分解放出二氧化碳气体。

水解产物H+、HCO3-、OH-消耗，促使水解向正方向进行。合并得：

2Fe3++3CO32-+9H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6H2O

整理后：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

写成化学方程式：

2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

FeCl3溶液跟其它强碱挥发性弱酸盐溶液，如NaHCO3、Na2SO3等也发生类似的反应。