对Fe与FeCl3反应实验的设计新思路

　

株洲师专初等教育系 湖南 刘 敏

　

Fe与FeCl3的反应实验现象是说明Fe3+转化成Fe2+的重要实验依据，但由于FeCl3水溶液的黄色很醒目，因此要看到FeCl3的黄色转化成FeCl2的浅绿色，这要花费很长的时间。怎样使此反应的发生能在短时间很清楚地显示出来呢？

我们对此反应进行了细致的分析，这是一个氧化还原反应，如果把它放在一个闭合回路中进行，它就一定会在回路中形成电流，而电流是可以通过检流计检测出来的，反向思维一下，只要在某个无电源的闭合体系中，检测到有电流，我们便可以认定这个体系中一定发生了氧化还原反应(当然前提是这个闭合回路不在磁场中转动)。据此我们将该实验按新的思路设计成以下装置，将石墨碳棒和Fe片分别连上检流计，插入FeCl3溶液中，可以看到检流计指针发生偏转，指示有电流流过，说明该装置中有氧化还原反应发生，通过分析，石墨碳棒与FeCl3不可能发生反应，只有Fe与FeCl3会反应，当然也不排除FeCl3溶液水解产生的少量H+与Fe发生反应的可能性。但比较Fe3+与H+的得电子能力大小，Fe3+＞H+，故可断定发生反应的是Fe3+，即发生的氧化还原反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，同样道理可设计出FeCl3与Zn反应，FeCl3与Cu反应的反应装置。

这些反应，过去只能从理论上分析其进行，而实验上，由于反应时间长，现象不明显，一直无法在课堂上较好地演示，现在用此装置，很快通过指针的偏转，指示出反应的进行，尤其对Cu与FeCl3的反应，学生很容易误认为是置换反应，而认定其不会发生，但通过实验，学生看到它实实在在地发生了，通过观察现象、分析现象，学生发现反应中Cu并没有置换出Fe的单质，从而明确了此反应并非置换反应。

通过以上这些对Fe3+转化Fe2+实验的重新设计，增强了实验现象的说服力，有效地保障实验教学效果。

　

化学教学 2000第6期