铁化合物的化学性质

　

1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 [ ]

A．Fe2+的水溶液为黄色

B．Fe3+的水溶液为黄色

C．Fe2+既有氧化性，又有还原性

D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现血红色沉淀

2．下列溶液中通入H2S后不产生沉淀的是 [ ]

A．FeCl2

B．FeCl3

C．H2SO3

D．CuSO4

3．下列试剂不可能将Fe3+转化成Fe2+的是 [ ]

A．Fe粉

B．NH3·H2O

C．H2S

D．Cu

4．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的微粒是 [ ]

①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH-

A．④⑤⑥

B．①②③

C．①③⑥

D．②④⑤

5．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 [ ]

A．FeS

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2(SO4)3

6．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入 [ ]

A．氯水

B．HNO3

C．H2O2

D．Na2O2

7．下列离子方程式错误的是 [ ]

A．溴化亚铁溶液中通Cl2 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

B．嗅化亚铁溶液中通足量的Cl2

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

C．铜片放入FeCl3溶液中

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

8．现有化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fx+yH2O，若h=1，d=3，则x的化学式为 [ ]

A．N2

B．NO

C．NO2

D．NH4Cl

9．下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的 ［ ］

A．Cl-、Cu2+、Al3+、NO3-

B．Fe2+、Cl-、H+、NO3-

C．Mg2+、Cl-、H+、NO3-

D．Fe3+、NO3-、K+、I-

10．在高温下用一氧化碳还原mg氧化铁得ng铁，氧的相对原子质量是16，则铁的相对原子量为 [ ]

11．下列情况通过置换反应得到铁的是 [ ]

A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合

B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

C．氢气通入硫酸亚铁溶液

D．铝和四氧化三铁混合加热至高温

12．2.8g CO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是 [ ]

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．FeO

D．Fe3O4和Fe2O3的混合物

13．已知某三价金属氧化物与某二价金属氧化物，当两者的物质的量相等时，质量比为4∶1。今取两种氧化物共60g，与适量盐酸反应生成水22.5g，其中二价金属氧化物生成的水是9g，则二价金属元素、三价金属的相对原子质量分别是______。

14．用化学方程式表示用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水制取少量纯净的FeCl3的过程。

15．Fe3O4跟稀硝酸反应生成Fe(NO3)3和无色气体NO，每溶解1molFe3O4时被还原的硝酸是

16．两种铁的氧化物A和B，分别重0.4g和0.435g，在加热情况下，均用足量的CO还原，把生成的CO2分别通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀，试确定两种铁的氧化物的化学式A______B______。

17．A、B、C均为单质。B为黄绿色气体，B与C反应后的产物溶于水得无色溶液E。呈酸性；E能作还原剂但其浓溶液不能被浓硫酸氧化；A、B、C之间的其它反应如下图所示，试写出下列物质的化学式。

A______ D______

B______ E______

C______ F______

18．有七瓶溶液，分别含Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cu2+、Ag+、Mg2+离子，只用一种试剂就能将它们一一鉴别出来，这种试剂是______。

19．有一含Fe2O3的铁样品0.776g溶于过量盐酸，反应后无Fe3+存在，将该溶液加水稀释至100mL。取10mL通入14.56mLCl2(标准状况)，则溶液中恰好无Fe2+存在。求样品中铁的质量分数。

20．用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g，得1.6g黄色固体，计算原混合物中FeS的质量。