铜的化学性质

　

铜的电子构型为（Ar）3d104s1，氧化态+1、+2、+3。铜的化学性质不活泼，在干燥空气和水中无反应；与含有二氧化碳湿空气接触时表面逐渐形成绿色的铜锈：

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu(OH)2·CuCO3

铜在空气中加热时表面形成黑色氧化铜CuO；在氧气不足的情况下，形成红色氧化亚铜Cu2O。铜与硫蒸气反应，能形成硫化铜CuS、硫化亚铜Cu2S或非化学计量的硫化铜。铜在常温下与卤素有反应；与氮气即使在高温下也无反应；在加热情况下与氧化二氮、氧化氮作用形成Cu2O；与二氧化氮作用形成CuO。

铜与盐酸或稀硫酸不起作用，遇氧化性强的硝酸或热浓硫酸有反应：

Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

还能溶于热的氯化铜盐酸溶液或氯化铁溶液中：

Cu+CuCl2+2HCl2HCuCl2

Cu+FeCl3+HClFeCl2+HCuCl2

化合物中铜的主要氧化态是+1、+2，极少数是+3。在高温和干态时，一价铜化合物是稳定的，许多二价铜化合物加热能转变成一价：

4CuO2Cu2O+O2↑

2CuSCu2S+S

2CuCl22CuCl+Cl2

但在水溶液中，以二价稳定，一价铜化合物易因歧化反应生成二价铜和金属铜：

2Cu+Cu2++Cu

三价铜化合物不重要，已知的K3CuF6为淡绿色结晶。