铜的化合价

　

铜原子最外层有一个电子，但因次外层的1—2个d电子参加成键而有氧化数为+1、+2、+3三种价态的化合物，其最高氧化态大于族号数，这个性质在元素周期表中除镧系、锕系某些元素外是独一无二的。+3价态的铜（如铜酸钾KCuO2）显强氧化性，很易变为二价铜，而一价铜在溶液中不稳定，易歧化为二价铜和零价铜。

在水溶液中Cu+按下式发生歧化反应：

2Cu+（aq）Cu+Cu2+（aq）

溶液中只有微量的Cu+，所以Cu2O跟稀H2SO4反应，生成CuSO4和金属铜，而不是生成Cu2SO4。

Cu2O+H2SO4（稀）CuSO4+Cu+H2O

但是在高温时，二价铜的化合物却往往不及一价铜的化合物稳定。在干态时，一价铜的化合物是稳定的。例如：

4CuO2Cu2O+O2↑

Cu2O在1235℃时熔化而不分解。

为什么在溶液中Cu2+比Cu+稳定，而在干态时却是Cu+比Cu2+稳定？

从离子结构来说，Cu+的结构是3d10，应该比Cu2+（3d9）稳定。此外，铜的第二电离能较高（1960kJ/mol），不易生成Cu2+，所以在干态下Cu（Ⅰ）的化合物是稳定的。但Cu2+又有较大的水合能（2120kJ/mol），因而在有水的条件下Cu（Ⅱ）化合物是稳定的。