铜和铜的化合物

　

教学目标

1．使学生了解铜和铜的化合物的性质和用途。

2．使学生了解铜离子的检验方法。

3．通过对铜及其化合物性质及转化关系的学习，培养学生的分析和归纳能力。

4．通过简介我国古代铜的冶炼、铜器制造、铜及其合金应用方面的巨大成就，进行爱国主义教育。

重点 1．铜和铜的化合物。2．铜离子的检验方法。

难点 铜的变价

教学方法 讨论和讲述

仪器药品 酒精灯、火柴、试管、细铜丝、CuSO4溶液

氨水。

课时 一课时。

教学过程

【引入】：（大屏幕播放几副图片：“司母戊鼎”、“铜马车”、“越王勾践青铜剑”）

这几件古代青铜器是我国古代青铜器的代表作，它反映了我国古代高超的冶金技术和文明程度其中“越王勾践青铜剑”，虽经两千余年，依然光彩照人，毫无锈蚀之迹。1973年在美国展出时令许多科学家吃惊，至于这柄青铜剑如何保存得如此完好，至今仍是一个谜。铜是人类最早发现和应用的金属之一。

铜和铜的合金在现代生产和生活中仍有广泛用途。

【屏幕显示】：铜的用途

【提问】 铜的这些用途是利用了铜的哪些性质？（导电、导热、稳定）

这一节重点学习铜及其氧化物的性质和铜离子的检验。

一、铜

1．铜的物理性质：

将纯的铜丝或铜片分发给学生观察，并结合阅读教材，

由学生得出铜的物理性质。

2．化学性质：

【演示实验】在酒精灯上灼烧一束细铜丝，冷却后观察铜丝

的颜色。

【讨论】请同学们讨论铜还能与哪些物质反应，并写出所学过的铜参加反应的化学方程式。

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

铜在潮湿的空气中能生锈

铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3，又称铜绿。

2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3

铜绿Cu2(OH)2CO3为碱式碳酸铜，有毒，它也是孔雀石矿的主要成份。

【小结】铜的化学性质。

由上述我们所了解到的铜的性质知，铜与K、Mg、Al、Fe比较

是不活泼金属。在金属活动顺序中在H后面。可铜原子最外层只有一个电子，电子层数与钾相同。

【讨论】请大家看一下元素周期表，写出铜和钾的原子结构示意图，讨论分析一下，为什么铜的活泼性远比钾差？

【总结】

铜跟IA族的钾处于同一周期，电子层数和最外层电子数都相同，但次外层电子排布不同，铜是18个电子，钾是8个电子，铜的核电荷数比钾多，原子半径却比钾小，核对外层电子的吸引力和电离能都比钾大，失去电子远不如钾容易，因此化学性质也就远不如钾活泼。

铜不仅失去最外层1个电子显示+1价，而且还可失去次外层1个电子显+2价，而且是常见稳定价态。由上述分析可知，结构决定性质。事物的现象总是从不同方面反映着本质。

【讨论】

【屏幕显示】完成下列各物质间的转化

学生阅读并思考：①氧化铜和氧化亚铜的颜色，水溶性。

②在加热的情况下，CuO与Cu2O谁稳定？

三、铜离子的检验：

铜离子在水溶液中显蓝色，可初步确定可能含铜离子。

检验方法如下：①利用Cu2+跟OH反应生成蓝色沉淀，来检验Cu2+的存在。

②利用Cu2+与NH3生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+来检验Cu2+的存在。

【演示实验】在试管里加入5mLCuSO4溶液，向其中滴加氨水，观察溶液中发生的变化。

化学方程式：CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O

开始时，溶液中出现少量蓝色沉淀，继而溶解，溶液变为深蓝色，这是四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+的特征蓝色，这个实验可以用来检验铜离子的存在。

【练习】

1．观察颜色检验离子

【屏幕显示】各含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Br-的溶液

2．完成下列各物质间的转化

3．我国古代劳动人民最早发明了“水法炼铜”是水法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献。其过程是将碳酸铜一类物质，将其溶解于酸溶液中，当把铁粉投入溶液即可得铜，根据学过的化学知识，分析其原理，并写出化学方程式。

【作业】略