作业练习

　

1．下列各组试剂中,可将Cu制成Cu（OH）2的一组是

[ ]

A．O2、H2O、HCl B．O2、H2O、NaOH

C．Cl2、H2O、NaOH D．H2O、HNO3、NaOH

2．常用来检验铜离子的试剂是 [ ]

A．KSCN溶液 B．氨水

C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液

3．在铜跟浓硫酸的反应中，如有amol H2SO4被还原，下列说法中正确的是 [ ]

A．参加反应的铜是32ag

B．反应用掉amol H2SO4

C．反应最多可收集到标准状况下22.4a L SO2

D．反应制得的CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，可得沉淀amol

4．在含有Cu2+和Fe3+的溶液里加入过量的铁粉，充分反应后，溶液里存在的阳离子主要是 [ ]

A．H＋ B．Cu2+

C．Fe3＋ D．Fe2＋

5．在硫酸铜溶液中，放入几个铁钉，充分反应后，铁钉有剩余，此时，溶液的颜色____，溶液中存在最多的阳离子是____，铁钉上附有一层____色的____。

6．室温下，向含有Mg、Al、Cu的混合粉末中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中的金属离子主要是____。过滤，在滤液中加入过量盐酸，溶液中的金属离子主要是____；在滤渣中加入过量盐酸，溶液中的主要金属离子是____。

7．在铜屑中含有少量氧化铜，氧化铁，加入足量稀H2SO4，反应后溶液中存在的金属阳离子①____；向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的金属阳离子是②____，不含有③____；向含Fe2+和Fe3+的溶液中，加入铜粉，充分反应后，铜粉有剩余，则溶液中含有的金属阳离子是④____，不含有⑤____。

8．某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20％，则含铜的质量分数为多少？

9．取一定量CuO粉与0.5L稀硫酸反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mLH2（标准状况），求CuO粉末的质量。

10．在空气里灼烧Cu和Cu（NO3）2的混合物，冷却后所得固体物质的质量与原混合物相等。原混合物中Cu（NO3）2的质量分数为多少？