铜的化合价

　

铜有氧化数为+1、+2、+3三种价态的化合物，+3价态的铜（如铜酸钾KCuO2）显强氧化性，很易变为二价铜，而一价铜在溶液中不稳定，易歧化为二价铜和零价铜。

在水溶液中Cu+按下式发生歧化反应：

2Cu+（aq）＝Cu＋Cu2+（aq）

溶液中只有微量的Cu+，所以Cu2O跟稀H2SO4反应，生成CuSO4和金属铜，而不是生成Cu2SO4。

Cu2O＋H2SO4（稀）=CuSO4＋Cu＋H2O

但是在高温时，二价铜的化合物却往往不及一价铜的化合物稳定。在干态时，一价铜的化合物是稳定的。例如：

Cu2O在1235℃时熔化而不分解。

为什么在溶液中Cu2+比Cu+稳定，而在干态时却是Cu+比Cu2+稳定？

从离子结构来说，Cu+的结构是3d10，应该比Cu2+（3d9）稳定。此外，铜的第二电离能较高（1960kJ／mol），不易生成Cu2+，所以在干态下Cu（Ⅰ）的化合物是稳定的。但Cu2+又有较大的水合能（2120kJ／mol），因而在有水的条件下Cu（Ⅱ）化合物是稳定的。